* Water (H2O)

* Elektriciteit

* Twee elektroden (metalen platen)

* Een container om het water vast te houden

* Draden

Procedure

1. Vul de container met water.

2. Plaats de twee elektroden in het water en zorg ervoor dat ze elkaar niet raken.

3. Sluit de elektroden met behulp van de draden aan op de elektriciteitsbron.

4. Schakel de elektriciteitsbron in.

De elektriciteit zorgt ervoor dat de watermoleculen zich splitsen in waterstof- en zuurstofatomen. De waterstofatomen verzamelen zich bij de ene elektrode, terwijl de zuurstofatomen zich bij de andere elektrode verzamelen.

Veiligheidsmaatregelen

* Draag handschoenen en oogbescherming.

* Raak de elektroden niet aan terwijl de elektriciteit is ingeschakeld.

*Gebruik deze procedure niet met andere vloeistoffen.

Uitleg

Wanneer de elektriciteit wordt ingeschakeld, worden de watermoleculen blootgesteld aan een sterk elektrisch veld. Dit veld zorgt ervoor dat de watermoleculen uiteenvallen in waterstof- en zuurstofatomen. De waterstofatomen hebben een positieve lading, terwijl de zuurstofatomen een negatieve lading hebben. De positieve en negatieve ladingen worden aangetrokken door de tegengesteld geladen elektroden. De waterstofatomen worden aangetrokken door de negatieve elektrode, terwijl de zuurstofatomen worden aangetrokken door de positieve elektrode.

Toepassingen

Het proces waarbij water in waterstof en zuurstof wordt gesplitst, wordt elektrolyse genoemd. Elektrolyse wordt gebruikt om waterstofbrandstof te produceren, een schoon brandende brandstof die geen verontreinigende stoffen uitstoot. Elektrolyse wordt ook gebruikt om zuurstof te produceren voor industriële en medische doeleinden.