Molariteit, of molaire concentratie, is een maat voor de hoeveelheid opgeloste stof in een bepaalde oplossing en wordt weergegeven als mol per liter. Ethylalcohol of ethanol kan worden gecombineerd met water om een ​​oplossing te vormen. Om de molariteit van deze oplossing te bepalen, moet de hoeveelheid ethylalcohol worden bepaald. In tegenstelling tot veel molariteitsproblemen waarbij vaste opgeloste stoffen betrokken zijn, is ethanol een vloeistof en wordt de aanvankelijke hoeveelheid die aan water wordt toegevoegd niet uitgedrukt in grammen. Daarom moet u andere bekende eigenschappen van ethanol gebruiken om de massa, in gram, van ethanol in een oplossing van water te bepalen.

Meet een specifieke hoeveelheid ethanol af in een bekerglas. Giet bijvoorbeeld 10 ml ethanol in een beker.

Bereken de grammen ethanol in de gemeten hoeveelheid met behulp van de bekende dichtheid ethanol. Op het Material Safety Data Sheet voor ethanol wordt de aanvaarde dichtheid van ethanol vermeld als 0,790 g /cm ^ 3. De dichtheid wordt uitgedrukt als massa per volume en 1 kubieke centimeter is gelijk aan 1 milliliter. Daarom kan de hoeveelheid ethanol, in grammen, worden bepaald door het volume ethanol te vermenigvuldigen met zijn dichtheid.
<10> 0,790 g /cm ^ 3 = 79,0 g ethanol

Bepaal de molaire massa ethanol. De molecuulmassa is de som van de molmassa's van elk afzonderlijk atoom van het ethanolmolecuul, dat is samengesteld uit 2 koolstofatomen, 6 waterstof en 1 zuurstofatoom. De molaire massa ethanol wordt dan berekend als 46 g /mol.

Deel de hoeveelheid, in gram, door de molecuulmassa om het aantal mol ethanol te berekenen. 79 g /46 g /mol = 1,7 mol ethanol

Voeg water toe aan de ethanol en meet het volume van de resulterende oplossing. Voor het voorbeeld combineren water en ethanol, waarbij een oplossing wordt gevormd met een volume van 250 ml.

Vermenigvuldig met de conversiefactor voor milliliter tot liter. De voorbeeldoplossing bevat 1,7 mol ethanol in 250 ml oplossing. Molariteit wordt uitgedrukt in mol per liter en er zijn 1000 ml in 1 L; daarom zijn er 1,7 mol per 0,25 L.

(1,7 mol /250 ml) * (1 L /1000 ml) = 1,7 mol /0,25 L

Bepaal de molariteit in termen van mollen per liter. De vorige stap identificeerde 1,7 mol ethanol per 0,25 liter oplossing. Het instellen van een ratio en het oplossen van het onbekende aantal mol identificeert 4,8 mol ethanol per 1 liter oplossing. Dit resulteert in een molariteit van 4,8 mol /L of 4,8 M.

0,25 mol /0,25 L = x mol /1 L

x = 4,8 mol