Enthalpie (H) en interne energie (U) zijn beide belangrijke thermodynamische eigenschappen die de energie van een systeem meten. Er is echter een belangrijk verschil tussen de twee:enthalpie houdt ook rekening met de energie die verband houdt met het volume van het systeem, terwijl interne energie dat niet doet.

Interne energie wordt gedefinieerd als de som van de kinetische en potentiële energieën van alle deeltjes in een systeem. Het is een toestandsfunctie, wat betekent dat deze alleen afhangt van de huidige toestand van het systeem en niet van hoe het systeem in die toestand is gekomen.

Enthalpie wordt gedefinieerd als de som van de interne energie van een systeem en het product van de druk en het volume van het systeem. Het is ook een toestandsfunctie, maar het is belangrijk op te merken dat enthalpie niet alleen afhangt van de huidige toestand van het systeem, maar ook van het pad dat het systeem heeft afgelegd om die toestand te bereiken.

Dit verschil kan worden geïllustreerd aan de hand van het volgende voorbeeld. Stel dat u een gas heeft dat aanvankelijk een hoge druk en een laag volume heeft. Als je het gas langzaam uitzet en daarbij aan de omgeving werkt, zal de interne energie van het gas afnemen omdat de deeltjes in het gas minder kinetische energie zullen hebben. De enthalpie van het gas zal echter hetzelfde blijven, omdat de afname van de interne energie precies zal worden gecompenseerd door de toename van het product van druk en volume.

Over het algemeen is enthalpie een nuttiger eigenschap dan interne energie voor het beschrijven van de energieveranderingen die optreden bij chemische reacties. Dit komt omdat chemische reacties vaak volumeveranderingen met zich meebrengen, en enthalpie houdt met deze veranderingen rekening.

Hier is een tabel met een samenvatting van de belangrijkste verschillen tussen enthalpie en interne energie:

| Eigendom | Definitie | Eenheden | Afhankelijk van |

|---|---|---|---|

| Interne energie | Som van de kinetische en potentiële energieën van alle deeltjes in een systeem | Joule (J) | Alleen de huidige status van het systeem |

| Enthalpie | Som van de interne energie van een systeem en het product van de druk en het volume van het systeem | Joule (J) | De huidige staat van het systeem en het pad dat het systeem heeft afgelegd om die staat te bereiken |