De evenwichtige chemische vergelijking voor het verbranden van C18H38 (octadecaan) in de lucht is: 2 C18H38 + 55 O2 → 36 CO2 + 38 H2O Hier is hoe je het afbreekt: * C18H38: Dit is de formule vo

De evenwichtige vergelijking voor de reactie van zwaveldioxide (SO₂) met water (H₂o) is: so₂ (g) + h₂o (l) ⇌ h₂so₃ (aq) Deze vergelijking toont aan dat zwaveldioxidegas reageert met vloeibaar wat

Een verbinding die hydroxide-ionen (oh-) in oplossing vormt, wordt een base genoemd . Hier zijn enkele voorbeelden: * metaalhydroxiden: Dit zijn ionische verbindingen die een metaalkation en he

Cesiumcarbonaat (CS₂CO₃) is een ionische verbinding. Hier is hoe u de aanwezige ionen kunt afbreken: * cesium (CS): Dit is een metaal en in ionische verbindingen vormen metalen kationen (positief ge

Waterstof is het eenvoudigste en meest voorkomende element in het universum. Hier zijn enkele van de belangrijkste kenmerken: Fysieke eigenschappen: * kleurloos, geurloos en smakeloos gas: Bij ka

Koolstof heeft vier valentie -elektronen , wat betekent dat het vier elektronen heeft in zijn buitenste energieniveau. Met deze unieke eigenschap kan koolstof een breed scala aan bindingen vormen, w

Je bent heel dichtbij! Hier is de uitsplitsing: * CO is een chemische formule . Het vertegenwoordigt een molecuul bestaande uit één koolstofatoom (C) en één zuurstofatoom (O). * CO is een che

De formule voor kobalt (III) jodide is COI 3 . Hier leest u hoe u de formule kunt bepalen: * kobalt (iii) geeft aan dat kobalt een +3 lading heeft (CO 3 + ). * jodide is het anion van jod

Het oxide met een macromoleculaire structuur is siliciumdioxide (Sio₂) , ook bekend als silica. Dit is waarom: * Macromoleculaire structuur: Dit betekent dat de verbinding wordt gevormd door een

De stoffen die aanwezig zijn aan het begin van een reactie worden reactanten genoemd . Zie het als een cake bakken: * reactanten: Bloem, suiker, eieren, boter, enz. (De ingrediënten waarmee je b

Het is onmogelijk om definitief te zeggen wanneer een chemische reactie zal eindigen zonder meer context. Dit is waarom: factoren die de voltooiing van de reacties beïnvloeden: * Reactietype: Som

Chloor is een gas bij kamertemperatuur, dus het heeft geen kookpunt bij kamertemperatuur. Dit is waarom: * kookpunt: Het kookpunt is de temperatuur waarbij een vloeistof verandert in een gas. *

Hier is een uitsplitsing van het scheiden van een mengsel van jodium, ammoniumchloride en bariumchloride, samen met de principes achter elke stap: Inzicht in de eigenschappen * jodium: Een solid

De gebalanceerde chemische vergelijking voor de reactie van stikstof en waterstof om ammoniak te vormen is: n₂ (g) + 3H₂ (g) → 2nh₃ (g) Dit is wat de vergelijking betekent: * n₂ (g): Stikstofga

Hier zijn twee chemische eigenschappen van plutonium: 1. Radioactiviteit: Plutonium is een radioactief element, wat betekent dat de atomen radioactief verval ondergaan en deeltjes en energie uitstot

Een chlooratoom heeft 7 elektronen in zijn buitenste schaal. Dit is waarom: * Atomisch nummer: Chloor heeft een atoomnummer van 17, wat betekent dat het 17 protonen en 17 elektronen heeft. * E

De evenwichtige chemische vergelijking voor de reactie tussen magnesium (mg) en zwavel (s) is: mg + s → mgs Deze vergelijking toont aan dat één magnesiumatoom reageert met één atoom van zwavel om

Chloor is een zeer reactief element. Dit is waarom: * Elektronenconfiguratie: Chloor heeft zeven valentie -elektronen, wat betekent dat het slechts nog een elektron nodig heeft om een ​​stabiele oct

Hier zijn enkele namen van organische brandstoffen, gecategoriseerd voor duidelijkheid: Fossiele brandstoffen: * Petroleum: Dit is een brede categorie die omvat: * Ruwe olie: De ongeraffineerde

Het proces waarin vloeibaar water verandert in damp wordt verdamping genoemd . Hier is een uitsplitsing: * verdamping is een soort verdamping die optreedt aan het oppervlak van een vloeistof.

Hier leest u hoe u kunt bepalen welke stoffen oplosbaar zijn in koolstoftetrachloride (CCL4): Inzicht in oplosbaarheid * zoals oplost zoals :Dit principe stelt dat polaire oplosmiddelen polaire

Waterstofbindingen zijn de sleutel tot het bestaan ​​van ijsbergen. Dit is waarom: * Watermoleculen zijn polair: Watermoleculen hebben een enigszins positieve lading aan de waterstofzijde en een eni

De juiste formule voor aluminiumchloride is alcl₃ . Dit is waarom: * aluminium (AL) bevindt zich in groep 3 van het periodieke tabel, wat betekent dat het een +3 lading heeft wanneer het een io

Chemische verwering is het snelst in omstandigheden die: 1. Warm en nat: * Hoge temperaturen: Chemische reacties gaan sneller door bij hogere temperaturen. Dit is de reden waarom verwering snelle

Chloor vormt het meest waarschijnlijk een negatieve ion , specifiek A chloride-ion (Cl-) . Dit is waarom: * Elektronenconfiguratie: Chloor heeft 7 elektronen in zijn buitenste schaal. Het heef

Chloor heeft verschillende oxidatietoestanden, maar de meest voorkomende oxidatietoestand is -1 . Dit is waarom: * elektronegativiteit: Chloor is een zeer elektronegatief element, wat betekent d

De formule voor thallium (iii) sulfide is tl₂s₃ . Hier leest u hoe u de formule kunt bepalen: * thallium (iii) geeft aan dat thallium een ​​+3 lading heeft (tl³⁺). * sulfide Verwijst naar he

De formule voor chloride is Cl⁻ . Dit is waarom: * chloride is een ion, wat betekent dat het een lading heeft. * chloor (CL) is een halogeen in groep 17 van de periodiek systeem. * Halogene

Het element waarnaar u op zoek bent, is aluminium (AL) . Dit is waarom: * aluminium is een metaal in groep 13 van het periodiek systeem. Dit betekent dat het 3 valentie -elektronen heeft (elekt

De formule COH₂ is geen stabiele verbinding. Het is waarschijnlijk een typefout. Laten we echter aannemen dat het bedoeld is als een combinatie van gemeenschappelijke elementen: Als je ch₂o (formald

Hier leest u hoe u de oxidatietoestanden van zwavel (S) en zuurstof (O) in het sulfietion (SO₃⁻²) kunt bepalen: Regels om te onthouden: * de oxidatietoestand van de zuurstof is typisch -2 , beha

De oxidatietoestand van een element is een nummer dat de lading vertegenwoordigt Een atoom van dat element zou hebben als alle elektronen in zijn chemische bindingen werden toegewezen aan het mee

Deze reactie is niet mogelijk zoals geschreven. Dit is waarom: * Natriumhydroxide (NaOH) Vorming: Natriumhydroxide is een sterke basis en de vorming ervan omvat typisch de reactie van natrium (NA) m

Broomatomen zijn reactief om een ​​paar belangrijke redenen: * Elektronenconfiguratie: Bromine heeft 7 valentie -elektronen (elektronen in de buitenste schaal). Het wil een volledige buitenste schaa

Waterstofbindingen spelen een cruciale rol in de cohesie van watermoleculen. Hier is hoe: * waterstofbinding: Waterstofbindingen zijn relatief zwakke attracties tussen een waterstofatoom covalent

Hier leest u hoe u de elektronenlading van ijzer (III) sulfaat kunt bepalen: 1. Begrijp de formule: * IJzer (III) Sulfaat heeft de chemische formule Fe₂ (So₄) ₃. 2. Identificeer de ionen: *

De stoffen die reageren met zuren om een ​​zout en water te geven, zijn bases , specifiek metaalhydroxiden en sommige metaaloxiden . Dit type reactie staat bekend als een neutralisatiereactie

De symboolvergelijking voor de reactie van kopercarbonaat met zwavelzuur is: cuco₃ (s) + h₂so₄ (aq) → cuso₄ (aq) + h₂o (l) + co₂ (g) Dit is wat elk deel van de vergelijking vertegenwoordigt: *

Het antwoord is chemische formule . Dit is waarom: * chemische formule: Een chemische formule maakt gebruik van symbolen en subscripts om de elementen en hun respectieve hoeveelheden in een verb

Natriumwaterstoffosfaat (Na₂hpo₄) reageert met water in een proces dat hydrolyse wordt genoemd . Deze reactie resulteert in de vorming van A enigszins basisoplossing . Hier is een uitsplitsing v