Dit is waarom:

* Elektronenconfiguratie: Chloor heeft 7 elektronen in zijn buitenste schaal. Het heeft nog een elektron nodig om een ​​stabiele octetconfiguratie (8 elektronen) te bereiken, zoals de edelgassen.

* elektronegativiteit: Chloor is een zeer elektronegatief element, wat betekent dat het een sterke aantrekkingskracht heeft op elektronen.

* ionisatie -energie: De ionisatie -energie van chloor is relatief hoog, wat aangeeft dat het veel energie vereist om een ​​elektron te verwijderen.

Daarom is chloor veel meer kans om een ​​elektron te krijgen om een ​​negatief geladen ion (Cl-) te worden dan een elektron te verliezen en een positief geladen ion te worden.