Regels om te onthouden:

* de oxidatietoestand van de zuurstof is typisch -2 , behalve in peroxiden (waar het -1 is) en wanneer gebonden aan fluor (waar het positief is).

* De som van de oxidatietoestanden in een polyatomisch ion moet gelijk zijn aan de lading van het ion.

De regels toepassen:

1. zuurstof: We hebben drie zuurstofatomen, elk met een oxidatietoestand van -2. Dit draagt ​​in totaal 3 * (-2) =-6 bij aan de totale lading.

2. zwavel: Aangezien het sulfietion (SO₃⁻²) een lading van -2 heeft en de zuurstofatomen bij -6 bijdragen, moet het zwavelatoom een ​​oxidatietoestand van +4 hebben om het in evenwicht te brengen.

Daarom zijn de oxidatietoestanden:

* zwavel (s):+4

* Oxygen (O):-2