Hier is een uitsplitsing van de reactie:

* De waterstoffosfaation (HPO₄²⁻) werkt als een zwakke basis. Het accepteert een proton (H⁺) uit water en vormt het dihydrogen fosfaation (H₂PO₄⁻) en hydroxide -ionen (OH⁻).

* De vergelijking voor de hydrolysereactie is:

Hpo₄²⁻ (aq) + h₂o (l) ⇌ h₂po₄⁻ (aq) + oh⁻ (aq)

* De aanwezigheid van hydroxide -ionen (OH⁻) in de oplossing maakt het enigszins basic.

belangrijke opmerkingen:

* De reactie is een evenwichtsreactie, wat betekent dat deze in beide richtingen verloopt.

* De mate van hydrolyse (en de resulterende pH) hangt af van de concentratie van natriumwaterstoffosfaat.

* Natriumwaterstoffosfaat is een veel voorkomende buffer, wat betekent dat het helpt om veranderingen in pH te weerstaan.

Samenvattend resulteert de reactie van natriumwaterstoffosfaat en water in een enigszins basisoplossing vanwege de hydrolyse van het waterstoffosfaation.