Dit is waarom:

* elektronegativiteit: Chloor is een zeer elektronegatief element, wat betekent dat het een sterke neiging heeft om elektronen aan te trekken.

* Vorming van anionen: Wanneer chloor ionische verbindingen vormt met metalen, krijgt het één elektron om een ​​stabiele octetconfiguratie te bereiken, waardoor het chloride -ion (CL⁻) wordt gevormd. In dit geval is de oxidatietoestand -1.

Chloor kan echter ook andere oxidatietoestanden hebben, waaronder:

* +1: In verbindingen zoals hypochlorzuur (HOCL)

* +3: In verbindingen zoals chlorous zuur (HCLO₂)

* +5: In verbindingen zoals chloorzuur (HCLO₃)

* +7: In verbindingen zoals perchloorzuur (HCLO₄)

De specifieke oxidatietoestand van chloor in een verbinding hangt af van de aard van de andere atomen waaraan het is gebonden.