* Watermoleculen zijn polair: Watermoleculen hebben een enigszins positieve lading aan de waterstofzijde en een enigszins negatieve lading aan de zuurstofzijde. Met deze polariteit kunnen ze waterstofbruggen met elkaar vormen.

* Waterstofbinding in vloeibaar water: In vloeibaar water vormen waterstofbindingen constant en breken de moleculen rond. Deze bindingen zijn relatief zwak en voorbijgaand.

* waterstofbinding in ijs: Terwijl water bevriest, vertragen de moleculen. Hierdoor kunnen ze een stabiele, kristallijne structuur vormen waarbij elk watermolecuul waterstof is gebonden aan vier andere watermoleculen. Deze opstelling is relatief open en ruim en creëert een roosterstructuur.

* Lagere dichtheid van ijs: De open structuur van ijs maakt het minder dicht dan vloeibaar water. Dit is de reden waarom ijs zweeft! Deze eigenschap is cruciaal voor het bestaan ​​van ijsbergen, omdat het hen in staat stelt om op het oppervlak van het water te blijven in plaats van te zinken.

Kortom, waterstofbindingen zijn verantwoordelijk voor de unieke structuur van ijs, wat leidt tot zijn lagere dichtheid en ijsbergen in staat stelt te drijven.