n₂ (g) + 3H₂ (g) → 2nh₃ (g)

Dit is wat de vergelijking betekent:

* n₂ (g): Stikstofgas (N₂) is een diatomisch molecuul in zijn gasvormige toestand.

* 3H₂ (g): Waterstofgas (H₂) is ook diatomeeën en in zijn gasvormige toestand.

* 2NH₃ (g): Ammoniak (NH₃) wordt geproduceerd in zijn gasvormige toestand.

Verklaring:

* het evenwicht tussen de vergelijking: De vergelijking is in evenwicht omdat er hetzelfde aantal atomen van elk element aan beide zijden van de vergelijking is.

* stikstof: 2 stikstofatomen aan beide zijden.

* waterstof: 6 waterstofatomen aan beide zijden.

* De reactie: Deze reactie is een voorbeeld van een combinatiereactie, waarbij twee of meer reactanten combineren om een ​​enkel product te vormen. Het vereist een hoge temperatuur en de druk die zich voordoet.

Deze vergelijking is cruciaal om te begrijpen hoe ammoniak industrieel wordt gesynthetiseerd met behulp van het Haber-Bosch-proces.