Dit is waarom:

* aluminium is een metaal in groep 13 van het periodiek systeem. Dit betekent dat het 3 valentie -elektronen heeft (elektronen in de buitenste schaal).

* chloor is een niet -metaal in groep 17, met 7 valentie -elektronen. Het heeft nog een elektron nodig om zijn octet te voltooien.

* om een ​​stabiele verbinding te vormen , Aluminium verliest zijn 3 valentie -elektronen en worden een +3 ion (Al³⁺). Elk chlooratoom krijgt één elektron en wordt een -1 ion (CL⁻).

* om de kosten in evenwicht te brengen , we hebben twee chloorionen nodig voor elk aluminiumion, wat resulteert in de formule alcl₃ .

Daarom kan aluminium zowel alcl₃ als alcl₂. vormen Hoewel ALCL₂ minder vaak voorkomt en minder stabiel is dan alcl₃, kan het in bepaalde omstandigheden bestaan.