1S² 2S² 2P⁶ 3S² 3P⁶ 4S² 3D¹⁰ 4P²

Hier is hoe het kapot gaat:

* 1S²: Het eerste energieniveau (n =1) heeft 2 elektronen in het orbitaal.

* 2S²: Het tweede energieniveau (n =2) heeft 2 elektronen in het s orbitaal.

* 2p⁶: Het tweede energieniveau (n =2) heeft 6 elektronen in het P -orbitaal.

* 3S²: Het derde energieniveau (n =3) heeft 2 elektronen in het orbitaal.

* 3P⁶: Het derde energieniveau (n =3) heeft 6 elektronen in het P -orbitaal.

* 4S²: Het vierde energieniveau (n =4) heeft 2 elektronen in het s orbitaal.

* 3d¹⁰: Het derde energieniveau (n =3) heeft 10 elektronen in de D orbital.

* 4p²: Het vierde energieniveau (n =4) heeft 2 elektronen in het P -orbitaal.

Deze configuratie weerspiegelt de volgorde waarin elektronen orbitalen vullen, volgens het AUFBAU -principe en de regel van HUWD.