De formule voor ijzeroxide hangt af van de oxidatietoestand van ijzer. Hier zijn de twee meest voorkomende vormen: * ijzer (II) oxide (ijzeroxide): feo * ijzer (iii) oxide (ijzeroxide): fe₂o₃

Amethyst, een violette variëteit aan kwarts, is door de geschiedenis heen voor verschillende doeleinden gebruikt, variërend van spirituele en medicinale overtuigingen tot decoratieve en praktische toe

Wanneer aniline reageert met ijzernitraat, een diepblauw gekleurde oplossing wordt gevormd. Dit komt door de vorming van A complex ion tussen de aniline en de ijzers. Hier is een uitsplitsing:

Hier leest u hoe u de hydroxide-ionenconcentratie (OH-) kunt berekenen als de pH 8 is: 1. Relatie tussen pH en POH * pH + poh =14 2. Bereken poh * poh =14 - ph * poh =14 - 8 * poh =6 3

Je hebt gelijk! Blauw kopersulfaat pentahydraat (cuso₄ · 5h₂o) wordt wit wanneer het wordt verwarmd. Dit is waarom: * Uitdroging: Wanneer u kopersulfaat pentahydraat verwarmt, drijft de warmte van d

De samengestelde naam voor NAIO3 is natriumjodaat . Hier is hoe u de naam kunt afbreken: * na: Dit vertegenwoordigt het element natrium. * io3: Dit vertegenwoordigt het polyatomische ionjodaat

De formule voor het plumbic ion is pb⁴⁺ . Dit is waarom: * Plumbic verwijst naar de +4 oxidatietoestand van lood (PB). * ionen zijn atomen of groepen atomen die elektronen hebben gewonnen of

Chloor is een zeer reactief element en zal reageren met vele andere elementen. Hier is een uitsplitsing van zijn reactiviteit: metalen: Chloor reageert gemakkelijk met de meeste metalen om metalen

De stof die opgelost wordt, wordt de opgeloste stof genoemd . Hier is een uitsplitsing: * SOLUTE: De stof die oplost in een oplosmiddel om een ​​oplossing te vormen. Voorbeelden:zout, suiker, ko

Het belangrijkste verschil tussen H2O2 en H2O ligt in het aantal zuurstofatomen in elk molecuul: * h2o (water) heeft één zuurstofatoom per molecuul. * H2O2 (waterstofperoxide) heeft twee zu

Hydrolyse is een type chemische verwering . Dit is waarom: * chemische verwering omvat veranderingen in de chemische samenstelling van rotsen. * Hydrolyse is een chemische reactie waarbij wa

An zuur wordt gebruikt om overtollige hydroxide -ionen te neutraliseren. Dit is waarom: * zuren Geef waterstofionen (H+) in oplossing vrij. * Hydroxide -ionen (Oh-) zijn het bepalende kenmerk

Loodoxide kan in verschillende vormen bestaan, elk met een andere kleur: * lood (ii) oxide (PBO) , ook bekend als litharge , is felgeel Wanneer in zijn kristallijne vorm en oranje rood Wann

Het metaal in ijzeroxide is ijzer (Fe) . IJzeroxide is een verbinding gevormd wanneer ijzer reageert met zuurstof. Er zijn verschillende vormen van ijzeroxide, waaronder: * hematiet (fe₂o₃): De

Die verklaring is true . Dit is waarom: * Atomische massa: De massa van een atoom wordt voornamelijk bepaald door het aantal protonen en neutronen in zijn kern. Lichte atomen hebben minder protone

Dit beschrijft een mineraal . Dit is waarom: * Natuurlijk voorkomend: Mineralen vormen zich door geologische processen. * solide: Ze hebben een vaste vorm en volume. * anorganisch: Ze zijn n

Nee, een mengsel gehoorzaamt de wet van een definitieve samenstelling niet. Dit is waarom: * Law of Define Composition: Deze wet stelt dat een chemische verbinding altijd dezelfde elementen in dezel

Rhyoliet is, net als de meeste stollingsrotsen, in het algemeen bestand tegen zure aanval . Dit is waarom: * Samenstelling: Rhyoliet is een felsische stollingsgesteente, rijk aan silica (SiO2). He

Moleculen zijn stabiel vanwege de sterke aantrekkelijke krachten tussen de atomen die ze vormen. Deze krachten zijn voornamelijk te wijten aan chemische bindingen , die het resultaat zijn van het

Hier leest u hoe u het aantal atomen in 41,23 gram natrium kunt berekenen: 1. Vind de molaire natriummassa: * De molaire natriummassa (NA) is ongeveer 22,99 g/mol. 2. Bereken het aantal mol:

De twee elementen met eigenschappen die het meest zoals helium zijn neon (ne) en argon (AR) . Dit is waarom: * Nobele gassen: Alle drie de elementen behoren tot groep 18 (VIIIA) van het period

Nee, tafelzout is geen voorbeeld van een sulfide -mineraal. Dit is waarom: * sulfide -mineralen bevatten zwavel (en) gebonden met een of meer metalen. * tafelzout (NaCl) is een halogenide min

Ja, natriumacetaat is zeer oplosbaar in water. Dit is waarom: * ionische verbinding: Natriumacetaat (NACH₃COO) is een ionische verbinding, wat betekent dat deze wordt gevormd door de elektrostat

Hier leest u hoe u het aantal NaCl -formule -eenheden in 0,12 g kristalzout kunt berekenen: 1. Bereken de molaire massa van NaCl: * Na (natrium) heeft een molaire massa van 22,99 g/mol * Cl (chlo

Nee, fe₂o₃ is ijzer (iii) oxide , niet ijzer (ii) oxide. Dit is waarom: * ijzer (ii) oxide Heeft de chemische formule feo . Het Romeinse cijfer II geeft aan dat ijzer een +2 lading heeft. * i

De juiste symbolen voor de elementen chloor en ijzer zijn: * chloor: Klet * ijzer: Fe

Hier leest u hoe u de formule voor natriumnitride kunt bepalen: * Identificeer de ionen: * Natrium (NA) vormt een +1 kation (Na⁺). * Stikstof (n) vormt een -3 anion (n⁻³). * Breng de kosten in

De formule voor samengesteld natrium en fosfor is na₃p . Dit is waarom: * natrium (na) is een groep 1 -element, wat betekent dat het een +1 lading heeft wanneer het een ion vormt. * fosforus

De naam van de ionische verbinding cr₂o₃ is chroom (iii) oxide . Dit is hoe we op die naam aankomen: * cr is het symbool voor chroom. * o is het symbool voor zuurstof. * Het subscript 2 g

Niet -metalen delen een aantal gemeenschappelijke eigenschappen, hoewel er enkele uitzonderingen zijn: Fysieke eigenschappen: * Slechte warmtegeleiders van warmte en elektriciteit: Dit is een bep

De reactie die je beschrijft is de verbranding van zwavel in aanwezigheid van zuurstof. Hier is de evenwichtige chemische vergelijking: s (s) + o₂ (g) → so₂ (g) Verklaring: * s (s): Zwavel in

Hier leest u hoe u het aantal atomen in 10 gram lood kunt berekenen: 1. Vind de molaire leadmassa: * De molaire lead (PB) is ongeveer 207,2 g/mol. 2. Bereken het aantal mol: * Verdeel de mass

Het product van een combinatiereactie tussen kalium (K) en chloor (CL) is kaliumchloride (KCL) . Hier is de evenwichtige chemische vergelijking: 2K + CL₂ → 2KCL Deze reactie is een klassiek v

De reactie van kaliumdichromaat (k₂cr₂o₇) met salpeterzuur (HNO₃) is een beetje genuanceerd en hangt af van de concentratie van salpeterzuur. Hier is een uitsplitsing: 1. Met verdunde salpeterzuur:

De reactie tussen kaliumdichromaat (k₂cr₂o₇) en ijzer (II) sulfaat (FESO₄) is een redox -reactie. Hier is de evenwichtige chemische vergelijking: K₂cr₂o₇ + 6feso₄ + 7h₂so₄ → Cr₂ (So₄) ₃ + 3fe₂ (So₄)

De reactie van aceton (propanon) met aangezuurd kaliumdichromaat is een oxidatiereactie. Hier is de evenwichtige chemische vergelijking: 3 ch₃coch₃ (aceton) + 4 k₂cr₂o₇ (kaliumdichromaat) + 16 h₂so₄

Anorganische moleculen kunnen zowel groot als klein zijn. Er is geen one-size-fits-all antwoord. Dit is waarom: * Kleine anorganische moleculen: Veel anorganische moleculen zijn klein en eenvoudig,

Reactanten kunnen bestaan ​​in dezelfde fysieke toestanden in elk systeem , zolang de omstandigheden juist zijn. Dit is waarom: * Homogene mengsels: In een homogeen mengsel zijn de reactanten geli

De latente verdampingswarmte voor ethylacetaat is 26,0 kJ/mol op het kookpunt (77,1 ° C). Hier is een uitsplitsing van wat dit betekent: * latente verdampingswarmte is de hoeveelheid energie di

Hier leest u hoe u de entropie van verdamping per mol ethanol kunt berekenen: Inzicht in de concepten * Entropie van verdamping (ASVAP): Dit is de verandering in entropie wanneer een stof overga