1. ionische verbindingen: Deze verbindingen bestaan ​​uit positief geladen ionen (kationen) en negatief geladen ionen (anionen) bij elkaar gehouden door elektrostatische aantrekkingskracht. Wanneer deze verbindingen in water worden geplaatst, omringen de polaire watermoleculen de ionen en trekken ze uit elkaar, breken de ionische bindingen en het oplossen van de verbinding. Voorbeelden zijn tabelzout (NaCl), kaliumchloride (KCL) en natriumhydroxide (NaOH).

2. Polaire covalente verbindingen: Deze verbindingen bestaan ​​uit atomen die elektronen ongelijk delen, waardoor een scheiding van lading binnen het molecuul ontstaat. De polaire watermoleculen kunnen interageren met de geladen gebieden van het polaire molecuul, het uit elkaar trekken en oplossen. Voorbeelden zijn suiker (sucrose), ethanol en azijnzuur.

Het is belangrijk op te merken dat sommige materialen, zoals olie, niet -polair zijn en niet in water oplossen. Dit komt omdat de watermoleculen niet effectief kunnen interageren met de niet -polaire moleculen.