Hier is een uitsplitsing:

* Elektronen verkrijgen: Niet -metalen hebben de neiging elektronen te krijgen om een ​​volledige buitenste schaal van elektronen te bereiken, en worden negatief geladen ionen genaamd anions .

* Elektronen verliezen: Metalen verliezen de neiging elektronen te verliezen om een ​​volledige buitenste schaal te bereiken en worden positief geladen ionen genaamd kationen .

Deze tegengesteld geladen ionen trekken elkaar vervolgens aan, waardoor een ionische binding wordt gevormd .

Voorbeelden:

* natrium (na) , een metaal, verliest één elektron om na⁺ te worden, een kation.

* chloor (Cl) , een niet -metaal, krijgt één elektron om Cl⁻ te worden, een anion.

* Deze tegengesteld geladen ionen trekken elkaar vervolgens aan en vormen de ionische verbinding natriumchloride (NaCl) , algemeen bekend als tafelzout.

Opmerking: Atomen kunnen ook elektronen delen om stabiliteit te bereiken, waardoor een covalente binding wordt gevormd . Dit is gebruikelijk in niet-metaal-nonmetaalcombinaties.

Samenvattend winnen atomen elektronen om een ​​stabielere elektronenconfiguratie te bereiken, wat de drijvende kracht is achter chemische binding.