Atomen vormen moleculen en verbindingen door elektronen te delen om chemische bindingen te creëren. Het begrijpen van de aard van deze binding begint met het kennen van het aantal elektronen dat bij elk atoom hoort. Met de informatie uit een periodiek systeemoverzicht en een aantal eenvoudige rekenkundige gegevens kunt u het aantal elektronen berekenen op basis van de chemische formule van een materiaal.

Analyseer de chemische formule en schrijf het element op typen die de verbinding omvatten, evenals het aantal atomen van elk type. Het eerste voorbeeld, KNO3, bevat de elementen kalium (K - 1 atoom), stikstof (N - 1 atoom) en zuurstof (O - 3 atomen). Het tweede voorbeeld, SO _{4 ^{2-, bevat de elementen zwavel (S — 1-atoom) en zuurstof (O — 4-atomen).}}


Navigeer naar het periodiek systeem van de chemische elementen ( zie bronnen) en ontdek het gehele atoomnummer voor elk element dat in stap 1 is geïdentificeerd - het nummer dat net boven het chemische symbool voor elk element wordt weergegeven. In ons voorbeeld zijn de atoomnummers van de elementen kalium (K), stikstof (N), zuurstof (O) en zwavel (S) respectievelijk 19, 7, 8 en 16.


Vermenigvuldig het atoom van het element nummer door het aantal atomen van dit type (zie stap 1) in het molecuul. Herhaal dit voor alle elementen in het molecuul en tel alle producten op om het aantal elektronen te berekenen. In het eerste voorbeeld is het aantal elektronen in KNO3 gelijk aan (19 x 1) + (7 x 1) + (8 x 3) \u003d 50. In het tweede voorbeeld is het aantal elektronen in SO _{4 ^{2- is gelijk aan (16 x 1) + (8 x 4) \u003d 48.}}


Trek de ladingswaarde af van het aantal elektronen verkregen in stap 3 als het ion een positieve lading heeft. Tel de ladingswaarde op bij het aantal elektronen (stap 3) als het ion een negatieve lading heeft. Sla deze stap over als het molecuul een neutrale lading heeft. In onze voorbeelden is alleen SO <4> 2- een geladen ion; het heeft de negatieve lading 2. Tel deze waarde op bij het totaal van stap 3 om het totale aantal elektronen in het molecuul te bepalen: 48 +2 \u003d 50.