Atomen kunnen moleculen vormen door elektronen te delen, wat covalente binding wordt genoemd. Een ander type binding treedt op wanneer atomen met een netto lading elektrostatisch worden aangetrokken tot atomen of moleculen met de tegenovergestelde lading. Verbindingen die zich op deze manier vormen, worden ionische verbindingen genoemd. Vanwege de elektrostatische aantrekking vormen de atomen zichzelf in een roosterstructuur die bekend staat als een zout. Om deze verbindingen te noemen, maakt u eerst onderscheid tussen het positieve en negatieve ion. Vervolgens moet u, afhankelijk van het positieve ion, een getal toevoegen, geschreven in Romeinse cijfers, om de lading te identificeren.

TL; DR (te lang; niet gelezen)

Bij het noemen van ionische verbindingen komt de naam van het kation altijd eerst. Plak "ide" op de naam van het anion tenzij het een polyatomisch ion is, in welk geval de naam van het anion hetzelfde blijft.
Het kation gaat eerst

Het kation is het positief geladen deeltje in een ionische verbinding, wat betekent dat het metaalachtig is. Bij het identificeren van de verbinding gaat de naam van het kation altijd eerst. Elementen in de eerste twee groepen van het periodiek systeem vormen altijd ionen met een specifieke lading, dus u hoeft ze niet verder te kwalificeren. Het natriumion heeft altijd een lading van 1+, dus de naam van een verbinding waarin natrium het kation is, begint altijd met "natrium". Hetzelfde geldt voor elementen in groep 2, die altijd een lading van 2+ hebben. Een verbinding die calcium bevat, begint bijvoorbeeld altijd met "calcium".

Elementen in groepen 3 tot en met 12 zijn de overgangsmetalen en ze kunnen ionen vormen met verschillende ladingen. IJzer kan bijvoorbeeld het ijzer (Fe ^{3+) en het ijzer (ion 2+) vormen. De naam van de ionische verbinding geeft de lading van het kation tussen haakjes achter de naam aan. De naam van een verbinding gevormd door ferri-ijzer zou bijvoorbeeld beginnen met ijzer (III), terwijl een gevormd met ferro-ijzer zou beginnen met ijzer (II).
Het anion komt Volgende}

Het anion is de negatief geladen deeltje in de verbinding. Anionen kunnen elementen zijn die behoren tot de groepen 15 tot en met 17 in het periodiek systeem of ze kunnen polyatomische ionen zijn, die geladen moleculen zijn.

Wanneer het anion in een ionische verbinding een enkel element is, verandert u eenvoudig het einde naar "-ide." Chloor wordt bijvoorbeeld chloride, broom wordt bromide en zuurstof wordt oxide.

Wanneer het anion een polyatomisch ion is, gebruikt u de naam van het ion ongewijzigd. De naam van een verbinding die het sulfaation bevat (SO <4> 2-) eindigt bijvoorbeeld op "sulfaat". Een voorbeeld is calciumsulfaat (CaSO _{4), een veel voorkomend droogmiddel.
Bepaal de lading op het kation uit de chemische formule}

Om het samenvatten tot nu toe te noemen, het proces voor het benoemen van een ion gevormd uit een Groep 1 of 2 kation is eenvoudig. Schrijf de naam van het kation en schrijf vervolgens de naam van het anion, verander het einde in "-ide" als het een enkel element is en laat het zoals het is als het een polyatomisch ion is. Voorbeelden zijn natriumchloride, magnesiumsulfaat en calciumoxide.

Er is nog een stap bij het benoemen van verbindingen gevormd uit overgangsmetalen. Als het kation tot groep 3 of hoger behoort, moet u de lading identificeren. De lading wordt bepaald door het aantal anionen waarmee het combineert, wat wordt aangegeven door het subscript dat het anion volgt, evenals de valentie van het anion.

Beschouw het voorbeeld FeO. Het oxide-ion heeft een valentie van 2-, zodat deze verbinding neutraal moet zijn, moet het ijzeratoom een lading van 2+ hebben. De naam van de verbinding is daarom ijzer (II) oxide. Aan de andere kant, voor de verbinding Fe <20> elektrisch om neutraal te zijn, moet het ijzeratoom een lading van 3+ hebben. De naam van deze verbinding is ijzer (III) oxide.