Alkaliteit is het chemische tegenovergestelde van zuurgraad. Overwegende dat zuurgraad en de lage pH-waarde wordt weergegeven en staat voor het vermogen van een stof om een ​​proton of waterstofion (H +) te doneren, alkaliteit wordt weergegeven als een hoge pH en betekent de capaciteit van een stof om een ​​proton te accepteren.

Er bestaan ​​verschillende methoden om de alkaliteit te berekenen. De hier gebruikte maakt gebruik van de dissociatie van koolzuur, H _{CO 3, en de vergelijking:}

[Alk.] = + 2 [CO ^{2- _{3] + [OH-] - [H +],}}

waarbij de samenstellende ionen respectievelijk biocarbonaat, carbonaat, hydroxide en waterstof zijn.

In zo'n probleem krijg je de concentraties van de ionen in g /m ^3.

Stap 1: g /m3 converteren naar eq /m3

Verdel in deze stap de onbewerkte concentraties bicarbonaat, carbonaat en hydroxide door hun EW waarden, die is afgeleid van hun moleculaire massa. Dit levert de concentraties van deze ionen op in eq /m ^{3. Deze waarden zijn respectievelijk 61, 30 en 17. Bijvoorbeeld, gegeven:}

[HCO _{3-] = 488 g /m ^{3, [CO 2- 3] = 20 g /m 3 , en [OH-] = 0,17 g /m 3,}}

delen door 61, 30 en 17 om te komen

8, 0,67 en 0,01 eq /m ^{3 .}

Stap 2: Zoek [H +]

Deze stap vereist weten dat [OH -] [H +] = Kw = een constante gelijk aan 10 ^{-14. U moet ook eerst de berekende waarde van [OH-] verdelen uit stap 1 met 1.000 om de concentratie om te rekenen naar eenheden die geschikt zijn voor deze stap. In dit geval 0,01 ÷ 1.000 = 10 -5.}

Dus [H +] = 10 ^{-14 ÷ 10 -5 = 10 -9.}

Stap 3: Vermenigvuldig [H +] met 1.000

Dit geeft de eenheden terug naar eq /m ^3.

10 ^{-9 × 1.000 = 10 -6.}

Stap 4: oplossen voor alkaliteit

[Alk.] = 8 + 0.67 + 0.01 - 10-6 = 8.68 eq /L

Bonus stap

Om de alkaliteit te vinden in termen van mg /l calciumcarbonaat, een veelgebruikte maat voor de alkaliteit, vermenigvuldigt u met 50.000:

8,68 eq /l × 50.000 mg /eq = 434 mg /l als CaCO ₃