De term "valentie" of "valentie" wordt in de chemie gebruikt om het potentieel te beschrijven dat een element of molecuul moet binden. Vergelijkbaar met oxidatiegetal en formele lading van een ion, kan de valentie van een atoom of molecuul worden beschreven als met hoeveel waterstofatomen het kan binden. Radicalen zijn vergelijkbaar met polyatomische ionen, alleen zonder formele lading. Het zijn groepen atomen die gemakkelijk kunnen reageren met andere elementen en verbindingen.
Gebruik de Octet-regel

Bepaal de elektronen in de buitenste omhulsels van de elementen in het radicaal. Dit kan worden bepaald door te tellen hoeveel kolommen op het periodiek systeem het element van een edelgas is. Het cyanide-radicaal (CN) heeft bijvoorbeeld vier buitenste elektronen voor koolstof en vijf buitenste elektronen voor stikstof.


Combineer de atomen met covalente bindingen, zodat ze zoveel mogelijk elektronen delen zonder acht elektronen te overschrijden. Voor cyanide kunnen zowel koolstof als stikstof elk drie elektronen delen. Wanneer stikstof deze drie elektronen toevoegt aan zijn bestaande vijf, heeft het acht elektronen, bekend als een octet. Koolstof eindigt met zeven elektronen.


Bepaal hoeveel elektronen aan het molecuul moeten worden toegevoegd om een octet voor alle elementen te maken. Dit aantal is de valentie van de radicaal. In het voorbeeld zou één elektron nodig zijn om koolstof een octet te geven. Daarom heeft de cyanidegroep een valentie van één.

Gebruik bestaande chemische formule


Zoek een bekende waterstof bevattende formule met de groep erin. Als u bijvoorbeeld de valentie van het sulfaatradicaal wilt bepalen, overweeg dan waterstofsulfaat: H2SO4.


Tel hoeveel waterstofatomen de formule bevat. Dit is de valentie van het radicaal. Bijvoorbeeld, H2SO4 heeft twee waterstofatomen, dus de valentie van sulfaat is twee. Omdat sulfaat kan binden met twee positieve waterstofatomen, is de valentie ervan de tegengestelde lading en vaak uitgedrukt als <2->.

Als er geen waterstofhoudende verbinding beschikbaar is, gebruik dan een verbinding met een bekende valentie. Aluminiumsulfaat heeft bijvoorbeeld de formule Al <2> (SO 4) <3. Aluminium heeft een valentie van ^{3+. Omdat er twee aluminiumatomen in de formule zitten, is de totale valentie 6+. Omdat er drie sulfaationen in de formule zijn, levert 6 gedeeld door 3 een valentie-getal 2 op voor sulfaat. Aluminium maakt ionen met een positieve lading, daarom heeft het sulfaat-ion een negatieve lading, en dat maakt dat het sulfaatradicaal een 2- valentie heeft.}




Tips


1. Over het algemeen is de valentie van een radicaal hetzelfde als de lading op het polyatomaire ion van dezelfde formule.