Azijn is een van de meest bruikbare chemicaliën die je in huis vindt. Het is eigenlijk een lage concentratie oplossing, ongeveer 5 procent, van azijnzuur, dat de chemische formule C _{2H 4O 2 heeft, soms geschreven als CH 3COOH om het losjes gebonden waterstofion te isoleren dat maakt het zuur. Met een pH van ongeveer 2,4 is azijnzuur behoorlijk corrosief, maar het is in zo'n lage concentratie in culinaire azijn dat het geen probleem is om de azijn op je friet of salade te gieten. Twee laboratoriumexperimenten met azijn kunnen exotherme en endotherme reacties aantonen, namelijk die warmte afgeven en absorberen. Men produceert een schuimende vulkaan die op meer dan een manier koel is, terwijl de ander geroest metaal en wat warmte creëert.}

TL; DR (te lang; niet gelezen)

Een exotherme reactie produceert warmte terwijl een endotherme reactie warmte verbruikt. Meng baking soda en azijn om getuige te zijn van een endotherme reactie en week staalwol in azijn om een ​​exotherme reactie te ondergaan.

Het schuimende vulkaanexperiment

Combineer azijn met bakpoeder (natriumbicarbonaat) en meet de temperatuur, en je zult zien dat het ongeveer 4 graden Celsius (7,2 graden Fahrenheit) is in ongeveer een minuut. Hoewel de temperatuurdaling niet bepaald het resultaat is van de specifieke reactie tussen azijn en zuiveringszout, zou het niet gebeuren als u ze niet combineerde, dus het totale proces kwalificeert als een endotherme reactie. De combinatie geeft ook kooldioxidegas vrij, dat binnendringt in het mengsel om een ​​schuim te creëren dat als een lava uit een container omhoog komt.

Deze reactie vindt plaats in twee stappen. In de eerste reageert het azijnzuur in azijn met natriumbicarbonaat om natriumacetaat en koolzuur te produceren:

NaHCO _{3 + HC 2H 3O 2 → NaC 2H 3O 2 + H 2CO 3}

Koolzuur is onstabiel en het ontbindt snel tot kooldioxide en water:

H < sub> 2CO _{3 → H 2O + CO 2}

U kunt het hele proces samenvatten met deze vergelijking:

NaHCO _{3 + HC 2H 3O 2 → NaC 2H 3O 2 + H 2O + CO 2}

Vermeld in woorden, natriumbicarbonaat plus azijn zuur produceert natriumacetaat plus water plus koolstofdioxide. De reactie verbruikt warmte omdat energie nodig is om de koolzuurmoleculen te breken in water en koolstofdioxide.

Het roostende staalwol-experiment