Zwavel, het Latijnse woord voor zwavel, is een natuurlijk voorkomend element. Gebruikt in lucifers, buskruit en medicijnen, wordt zwavel samen met vele andere elementen gebruikt om een aantal ionen of geladen moleculen te maken. Sulfide en sulfiet zijn twee ionen gevormd uit zwavel. Hoewel de twee overeenkomsten hebben, bestaan er veel verschillen tussen hen.
Zwavel

Zwavel, een element met het atoomsymbool "S", bestaat al eeuwen. Het is een niet-metalen, wat betekent dat het helemaal rechts in het periodiek systeem verschijnt. Het atoomnummer is zestien, wat betekent dat zwavelatomen 16 protonen en elektronen hebben. Bij kamertemperatuur verschijnt zwavel als een gele vaste stof. De meest voorkomende isotopen van zwavel zijn S-32, S-33, S-34, S-35 en S-36. Van deze isotopen is alleen S-35 radioactief. De halfwaardetijd, of de tijd die een half atoom van een monster nodig heeft om in een ander element te vervallen, is 87,2 dagen.
Ionen en Ionische Banden

Ionen zijn moleculen die positief of negatief geladen zijn. Atomen met een overmatige hoeveelheid protonen worden positief geladen, terwijl atomen met extra elektronen negatief worden geladen. Ionen die tegengesteld geladen zijn, worden tot elkaar aangetrokken en vormen een ionische binding. Tijdens een ionische binding delen het metaal, ionen gevormd uit elementen uiterst links van het periodiek systeem, een elektron met een niet-metaal. Sulfiet en sulfide zijn twee soorten ionen met zwavel.
Sulfide

Een sulfide-ion bestaat uit een eenzaam zwavelatoom. De lading is negatief twee, waardoor sulfiden deze formule krijgen: S ^ 2-. Sulfide-ionen zijn extreem basisch. Een bekende ionische verbinding met een sulfide-ion is H_S. De beruchte geur van rotte eieren, vaak geassocieerd met zwavel, is afkomstig van deze verbinding. Sulfideverbindingen zijn redelijk oplosbaar. Veel verbindingen zoals PbS, CuS en HgS zijn onoplosbaar in zure en basische oplossingen. Andere zoals CoS, FeS en MnS zijn alleen oplosbaar in basen.
Sulfiet

Omdat het een ion is, heeft sulfiet, net als sulfide, een negatieve lading. De onderscheidende factor tussen sulfide en sulfiet is echter hun moleculaire samenstelling. Naast één zwavelatoom hebben sulfieten drie zuurstofatomen. Deze toevoeging veroorzaakt de vorming van bindingen in het ion, een ander kenmerk dat sulfide-ionen niet hebben. Sulfiet en sulfide zijn echter vergelijkbaar in manieren. Sulfietionen, zoals sulfide, hebben een negatieve twee lading. Sulfietionen hebben deze formule: SO_3 ^ 2-. Sulfietionen worden regelmatig gebruikt als conserveermiddel in wijnen. Ze kunnen van nature worden gevonden in zure regen, het resultaat van de interacties tussen water en zwaveldioxide.