Chemici hebben verschillende methoden voor het bepalen van de concentraties van mengsels en oplossingen. Oplossingen bestaan uit twee componenten: de opgeloste stof, die per definitie de component is die in een kleinere hoeveelheid aanwezig is; en het oplosmiddel, dat in een grotere hoeveelheid aanwezig is.
Oplossingen kunnen twee vloeistoffen omvatten: een vaste stof opgelost in een vloeistof; twee gassen; een gas opgelost in een vloeistof; of (minder gebruikelijk) twee vaste stoffen. Gewichtspercentage, meestal afgekort met gewicht, is een van de meest voorkomende concentratie-eenheden; het vertegenwoordigt de massa van de opgeloste stof gedeeld door de massa van de oplossing - die de massa's van zowel de opgeloste stof als het oplosmiddel omvat - vermenigvuldigd met 100.

Concentratie in delen per miljoen, of ppm, lijkt sterk op gewichtsprocent, behalve dat je de massaverhouding vermenigvuldigt met 1.000.000 in plaats van 100. Dat wil zeggen,

ppm \u003d (massa opgeloste massa solution massa van oplossing) x 1.000.000.

Wetenschappers gebruiken over het algemeen ppm om de concentratie in gewicht uit te drukken procent zou resulteren in een ongemakkelijk klein aantal. Het is bijvoorbeeld gemakkelijker om een waterige oplossing met 0,0012 procent natriumchloride te beschrijven als met 12 ppm natriumchloride.

1. Bepaal de massa van opgeloste stof
   
   

   Bepaal de massa van de opgelost in gram. Problemen uit studieboeken vermelden deze informatie meestal expliciet (bijvoorbeeld '100 gram natriumchloride opgelost in water'). Anders is dit normaal gesproken de hoeveelheid opgeloste stof die u op een weegschaal heeft afgewogen voordat u het aan het oplosmiddel toevoegt.
   

2. Bepaal de massa van de totale oplossing
   
   

   Bepaal de massa, in gram, van de totale oplossing. De oplossing omvat per definitie zowel de opgeloste stof als het oplosmiddel. Als u de afzonderlijke massa's van de opgeloste stof en oplossing kent, kunt u deze waarden toevoegen om de massa van de oplossing te krijgen.
   

3. Vergelijking gebruiken
   
   

   Voer de massa van de opgeloste stof in en de massa van de oplossing in de volgende vergelijking:
   

   ppm \u003d (massa opgeloste massa ÷ massa oplossing x 1.000.000.
   

   Bijvoorbeeld de ppm natriumchloride in een oplossing die 1,5 gram natrium bevat chloride opgelost in 1000,0 gram water zou
   

   (1,5 g ÷ (1000,0 + 1,5 g)) x 1.000.000 \u003d 1500 ppm zijn.
   
   
   

   Tips
   

4. Zeer verdunde waterige oplossingen vertonen een dichtheid in de buurt van 1,00 gram per milliliter.Het volume van de oplossing in milliliters is gelijk aan de massa van de oplossing in gram, zodat de eenheden van grammen en milliliters van dergelijke oplossingen uitwisselbaar worden. De vergelijking voor het bepalen van ppm vereenvoudigt vervolgens tot:
   

   ppm \u003d milligram opgeloste ÷ liter oplossing.