Lakmoespapier is rood, lakmoespapier is blauw, plaats deze papieren in een vloeistof of een gas en de waterstofionenconcentratie zal waar zijn. Lakmoespapier of pH-papier is een hulpmiddel dat wetenschappers gebruiken om te ontdekken of een vloeistof of gas een zuur of een base is. U kunt lakmoespapier gebruiken om te zien of bleekmiddel een zuur of een base is, door te onderzoeken welke kleur het papier omzet.

pH-schaalverdeling

De pH-schaal is een test van de waterstofionenconcentratie van een vloeistof of een gas. Een neutrale oplossing zit rond de 7 op de pH-schaal. Alles tussen 0 en 7 wordt beschouwd als een zuur en alles tussen 7 en 14 wordt als een base beschouwd.

De lakmoesproef

De kleine, rechthoekige, rode of blauwe papieren reeksen van lakmoespapier zijn chemisch zo behandeld dat ze onder bepaalde omstandigheden van kleur veranderen. Als een rood stuk lakmoespapier bijvoorbeeld in een basis wordt geplaatst, wordt het blauw. Aan de andere kant wordt een blauw stuk lakmoespapier in een zuur rood. Als u een gas of een vloeistof met een neutrale pH-waarde heeft, zal noch het rode noch het blauwe lakmoespapier van kleur veranderen wanneer het in de betreffende stof wordt ingevoerd. Test een stof altijd met zowel de rode als de blauwe lakmoespapier om zeker te zijn dat de substantie niet neutraal is.

Bleekmiddel

Vloeibaar bleekmiddel, zoals dat te vinden is in wasmiddelen en huishoudelijke schoonmaakmiddelen, heeft een pH-waarde van ongeveer 11, volgens Oregon State University's Environmental Health & Veiligheidsbureau. Dit betekent dat bleekmiddel een basis is. Omdat het een basis is, wordt rood lakmoespapier blauw als het wordt geïntroduceerd in vloeibaar bleekmiddel en blauw lakmoespapier verandert niet van kleur.