Waterstof is het eerste element in het periodiek systeem der elementen. Het periodieke systeem is zo ontworpen dat elementen met dezelfde eigenschappen zich in dezelfde kolom bevinden. Wat de elementen vergelijkbaar maakt, is het feit dat al die in dezelfde kolom een ​​gelijk aantal valentie-elektronen hebben. Omdat waterstof het allereerste element in de tabel is, zullen de vier elementen met de meest vergelijkbare eigenschappen als waterstof de volgende vier zijn onderaan de kolom.

Lithium

Lithium is het lichtste metaal in de wereld. Het wordt om deze reden vaak gebruikt in toepassingen voor vliegtuigen. Het is ook een gemeenschappelijk element in batterijen. Lithium heeft ook de hoogste soortelijke warmte van elk bekend element. Dit maakt het waardevol voor warmteoverdrachtssituaties.

Natrium

Het element natrium is het meest bekend vanwege de relatie met tafelzout, dat mensen overvloedig gebruiken bij de bereiding en conservering van voedsel. De combinatie van natrium en chloride, dat tafelzout is, is het meest voorkomende element op aarde. Waar, puur natrium is niet van nature te vinden. Het reageert heftig met water en kan onder bepaalde omstandigheden zelfs ontbranden. Natriumdampen worden gebruikt om gele lichten te maken. In zijn vloeibare vorm kan natrium eigenlijk fungeren als een hoogwaardige koelvloeistof. Het is hier zo effectief dat het wordt gebruikt om kernreactoren te koelen.

Kalium

Kalium is een ander element dat als een combinatie over de hele aarde aanwezig is, maar niet in zijn pure vorm te vinden is. staat in de natuur. Kalium is een metaal dat door het menselijk lichaam wordt gebruikt als een vitamine. Bij de mens werkt het de effecten van te veel zout in het dieet tegen. In combinatie met waterstof ontstaat een gas dat licht ontvlambaar is. Het is zo ontvlambaar dat het in minerale olie moet worden bewaard om ontsteking te voorkomen.

Rubidium

Rubidium is een element dat begint als bijwerking van het element lithium. Rubidium is een metaal dat gemakkelijk geïoniseerd kan worden. Dit maakt het een praktische keuze voor het ontwikkelen van fotocellen. Rubidium kan uiteindelijk worden gebruikt om ruimtevaartuigen door ionisatie aan te drijven. Ondanks dat het een bekend element is sinds 1861, is rubidium nog steeds niet volledig begrepen.