Elektronen cirkelen rond de kern van een atoom op ingestelde energieniveaus die bekend staan als de belangrijkste energieniveaus, of elektronenschillen. Elke elektronenschil bestaat uit een of meer subschalen. Per definitie reizen valentie-elektronen in de subschaal die het verst verwijderd is van de kern van het atoom. Atomen hebben de neiging om elektronen te accepteren of te verliezen als dit resulteert in een volledige buitenste schil. Dienovereenkomstig beïnvloeden valentie-elektronen direct hoe elementen zich gedragen in een chemische reactie.
Valence-elektronen vinden voor alle elementen behalve overgangsmetalen

Zoek het gewenste element op het periodiek systeem. Elk vierkant op het periodiek systeem bevat het lettersymbool voor een element dat direct onder het atoomnummer van het element wordt afgedrukt.


Zoek bijvoorbeeld het element zuurstof op de tabel. Zuurstof wordt voorgesteld door het symbool "O" en heeft een atoomnummer van 8.


Bepaal het groepsnummer en periodenummer van het element. De verticale kolommen van het periodiek systeem, van links naar rechts geteld, 1 tot en met 18, worden groepen genoemd. In het periodiek systeem bevinden elementen met vergelijkbare chemische eigenschappen zich in dezelfde groep. De horizontale rijen van het periodiek systeem, van 1 tot 7, worden perioden genoemd. Perioden komen overeen met het aantal elektronenschillen dat de atomen van de elementen in die rij bezitten.


Zuurstof is te vinden in periode 2, groep 16.


Pas de regel van het periodiek systeem toe op uw element . De regel is als volgt: als een element geen overgangsmetaal is, neemt het aantal valentie-elektronen toe naarmate u groepen van links naar rechts gedurende een periode telt. Elke nieuwe periode begint met één valentie-elektron. Groepen 3 tot en met 12 zijn uitgesloten. Dit zijn overgangsmetalen met speciale omstandigheden.


Volg deze regel: elementen in groep 1 hebben één valentie-elektron; elementen in groep 2 hebben twee valentie-elektronen; elementen in groep 13 hebben drie valentie-elektronen; elementen in groep 14 hebben vier valentie-elektronen; en zo verder tot groep 18. elementen in groep 18 hebben acht valentie-elektronen, behalve helium, dat er slechts twee heeft.


Zuurstof bevindt zich in groep 16 op het periodiek systeem, dus het heeft zes valentie-elektronen.

Valence-elektronen zoeken voor overgangsmetalen


••• agsandrew /iStock /Getty Images

Wees u bewust van de unieke elektronenconfiguratie van overgangsmetalen.


Valence-elektronen zijn in het algemeen wat er overblijft nadat alle innerlijke subschalen van een atoom zijn gevuld. Overgangsmetalen kunnen echter subschalen hebben die niet volledig zijn gevuld. Een atoom kan de neiging hebben om elektronen uit een onvolledige subschaal te accepteren of te verliezen als dit resulteert in een volledige subschaal, dus subschaalelektronen kunnen zich gedragen als valentie-elektronen. Volgens de strikte definitie hebben de meeste overgangsmetalen twee valentie-elektronen, maar kunnen ze een groter bereik hebben van schijnbare valentie-elektronen.


Zoek het overgangsmetaal op in het periodiek systeem en noteer het groepsnummer. Gebruik ijzer als voorbeeld, een overgangsmetaal met het symbool Fe, atoomnummer 26, gelegen in periode 4, groep 8.
••• raeva /iStock /Getty Images

Bepaal het bereik van schijnbare valentie-elektronen. Door raadplegen van de volgende tabel:


Groep 3: 3 valentie-elektronen Groep 4: 2-4 valentie-elektronen Groep 5: 2-5 valentie-elektronen Groep 6: 2-6 valentie-elektronen Groep 7: 2-7 valentie-elektronen Groep 8: 2-3 valentie-elektronen Groep 9: 2-3 valentie-elektronen Groep 10: 2-3 valentie-elektronen Groep 11: 1-2 valentie-elektronen Groep 12: 2 valentie-elektronen


Het element ijzer bevindt zich in groep 8 , en heeft daarom twee of drie schijnbare valentie-elektronen.




Tips


1. Elektronenmantels hebben het label K, L, M, N, O, P en Q of eenvoudig 1 tot 7; beginnend met de schil die zich het dichtst bij de kern bevindt en naar buiten beweegt. Elke elektronenmantel kan een vast, maximaal aantal elektronen bevatten: de K-schaal bevat maximaal twee elektronen, de L-schaal bevat acht elektronen, de M-schaal bevat achttien elektronen en de N-schaal bevat maximaal tweeëndertig elektronen. Theoretisch zou de O-schaal vijftig elektronen kunnen bevatten en de P-schaal tweeënzeventig elektronen kunnen bevatten, maar geen enkel natuurlijk voorkomend element heeft meer dan tweeëndertig elektronen in een enkele schaal.
   

   Het maximale aantal valentie-elektronen voor een atoom is acht.
   

   Er zijn twee regels elementen onder de hoofdtabel op de periodieke grafiek, de lanthaniden en actiniden. Alle lanthaniden behoren tot Periode 6, Groep 3. Actiniden behoren tot Periode 7, Groep 3. Deze elementen staan bekend als interne overgangsmetalen.