Onder normale atmosferische druk heeft koolstofdioxide geen vloeibare fase. Wanneer de temperatuur onder de -78,5 ° C of -109,3 ° F daalt, transformeert het gas direct in vaste vorm door afzetting. In de andere richting smelt de vaste stof, ook wel bekend als droogijs, niet in een vloeistof maar sublimeert deze direct in een gas. Vloeibaar koolstofdioxide bestaat alleen bij drukken boven vijf keer de normale atmosferische druk. Het omzetten tussen gas en vloeistof is daarom volledig afhankelijk van de druk. Bereken voor deze berekening tussen gas bij één drukdruk rond het vriespunt van water en vloeistof bij kamertemperatuur en 56 atmosfeer druk.

Bepaal de massa van het CO2-gas. Bij één atmosfeer en 0 graden C, is de dichtheid van CO2-gas 1,977 gram per liter. Vermenigvuldig het volume, in liters, met 1,977 om het aantal gram CO2 te krijgen. Beschouw als voorbeeld 1.000 liter CO2-gas. Onder deze omstandigheden zou het een massa van 1977 gram of 1.977 kilogram hebben.

Verdeel de massa door de dichtheid van vloeibaar CO2. Vloeibare CO2 bij kamertemperatuur en 56 atmosfeer is 0,770 gram per milliliter. In het voorbeeld zou deze berekening een resultaat van 2.567,5 milliliter opleveren.

Converteer eenheden zodat ze kunnen worden vergeleken. Verdeel milliliters door 1.000 om liters te krijgen voor een vergelijking met de gasfase. In het voorbeeld is het resultaat 2.5675 liter vloeistof uit 1.000 liter gas.