Een oplossing (of verdunning) bestaat uit een vaste stof die is opgelost in een vloeibaar medium dat het oplosmiddel wordt genoemd. Chemische oplossingen worden veel gebruikt in de geneeskunde, de industrie en zelfs voor activiteiten thuis. Afhankelijk van het doel kan een oplossing worden gemeten in termen van het relatieve gewicht of volume van de vaste stof ten opzichte van het oplosmiddel. Een molaire oplossing bevat een gespecificeerd aantal mol per gewicht per eenheid oplosmiddel. De onderstaande stappen beschrijven hoe molaire oplossingen kunnen worden gemaakt.

Begrijpen wat een mol is en wat een molaire oplossing is. Een mol wordt gedefinieerd als 6.02 x 10 ^ 23 moleculen van een stof. Dit oneven getal is gekozen omdat de hoeveelheid in grammen van 1 mol van een chemische stof nauw overeenkomt met zijn atoomgewicht. Bijvoorbeeld weegt 1 mol water ongeveer 18 gram en het atoomgewicht van een watermolecuul is ongeveer 18. Een molaire oplossing bevat een gespecificeerd aantal molen van een vaste stof per liter oplosmiddel. Voor het gemak gaan de onderstaande stappen ervan uit dat u 1 liter van een molaire oplossing maakt.

Ken de chemische reacties die kunnen plaatsvinden wanneer u het oplosmiddel aan de vaste stof toevoegt. Verwaarloos deze stap nooit. Het combineren van sommige chemicaliën kan zeer gevaarlijk en zelfs dodelijk zijn als u wordt blootgesteld aan toxische chemicaliën die door een reactie worden geproduceerd. Gebruik altijd zuivere chemicaliën. Gebruik bijvoorbeeld eerder gedestilleerd dan leidingwater. Kraanwater bevat onzuiverheden die het chemische gedrag van uw oplossing kunnen veranderen.

Bereken de hoeveelheid vaste stof die u nodig hebt om molaire oplossingen te maken. Om dit te doen, vermenigvuldigt u het molecuulgewicht van de vaste stof met de concentratie (aantal mol per liter) van de molaire oplossing die u wilt maken. Gebruik vervolgens een schaal die in gram is gekalibreerd om deze hoeveelheid vaste stof te meten.

Plaats de vaste stof in een lege pot van 1 liter. Voeg het oplosmiddel toe tot je precies 1 liter hebt. Mogelijk moet u de oplossing roeren om de vaste stof op te lossen.

Tip

Alle oplossingen hebben een verzadigingspunt. Als u probeert een oplossing te maken die meer vaste stof bevat dan het oplosmiddel kan oplossen, lost een deel van de vaste stof eenvoudigweg niet op. Zorg ervoor dat de sterkte van de oplossing die u wilt maken, lager is dan het verzadigingspunt. Wees zo voorzichtig en nauwkeurig mogelijk in je metingen. Afhankelijk van het doel van uw molaire oplossing kunnen zelfs kleine fouten een oplossing verpesten.