Covalente bindingen en waterstofbruggen zijn primaire intermoleculaire krachten. Covalente bindingen kunnen voorkomen tussen de meeste elementen op het periodiek systeem. Waterstofbindingen vormen een speciale binding tussen een waterstofatoom en een zuurstof-, stikstof- of fluoratoom.

Valence

De kracht van een element om te combineren met andere elementen wordt vertegenwoordigd door een toegewezen nummer, genaamd valentie. Voor ionen is de valentie gelijk aan de elektrische lading. De valentie voor chloor is bijvoorbeeld 3p5, dus het krijgt gemakkelijk één elektron, en het resulterende ion is Cl-.

De regel van het octet

De regel van het octet is gebaseerd op het idee dat de edelgasconfiguratie (s2p6) is het meest gunstig en kan worden bereikt door de vorming van elektron-paar-bindingen met andere atomen.

Covalente banden

Covalente bindingen worden gevormd wanneer twee of meer atomen deel elektronen om hun buitenste elektronenschillen te vullen.

Waterstofbindingen

Een waterstofbrug treedt op wanneer de gedeeltelijke positieve lading van een waterstofatoom bindt aan een elektronegatief molecuul, meestal zuurstof, stikstof of fluor.

Covalent v. Waterstofobligaties

Zowel covalente als waterstofbruggen zijn vormen van intermoleculaire krachten. Covalente bindingen kunnen voorkomen met de meeste elementen op het periodiek systeem, terwijl waterstofbruggen meestal voorkomen tussen een waterstofatoom en een zuurstof-, stikstof- of fluormolecuul. Ook zijn waterstofbruggen slechts ongeveer 1/10 zo sterk als een covalente binding