1. Ontleding:Wanneer calciumcarbonaat (CaCO3) wordt verwarmd tot een voldoende hoge temperatuur, ondergaat het thermische ontleding. Dit betekent dat het wordt afgebroken tot calciumoxide (CaO) en kooldioxide (CO2). De chemische reactie kan worden weergegeven als:

CaCO3 -> CaO + CO2

2. Transformatie van vast naar vast:Terwijl calciumcarbonaat ontleedt, verandert het vaste calciumcarbonaat geleidelijk in vast calciumoxide. Calciumoxide wordt ook wel ongebluste kalk genoemd.

3. Massaverlies:Tijdens de ontbinding komt kooldioxidegas vrij, wat resulteert in een massaverlies in het totale systeem. Calciumoxide heeft een lager molecuulgewicht dan calciumcarbonaat, dus de resterende vaste stof zal lichter van gewicht zijn.

4. Verhoogde porositeit:Het vrijkomen van kooldioxidegas creëert poriën en holtes in het vaste calciumoxide, waardoor het poreuzer wordt.

5. Kleurverandering:Calciumcarbonaat is doorgaans wit, terwijl calciumoxide grijsachtig wit of lichtgeel lijkt. Deze kleurverandering is te wijten aan het verlies van koolstofdioxide en de vorming van verschillende chemische bindingen.

6. Verhoogde reactiviteit:Calciumoxide is reactiever dan calciumcarbonaat. Het reageert gemakkelijk met water, waarbij warmte vrijkomt en calciumhydroxide [Ca(OH)2] wordt gevormd. Deze exotherme reactie staat bekend als blussen.

Samenvattend zorgt het verwarmen van calciumcarbonaat ervoor dat het uiteenvalt en transformeert van vast calciumcarbonaat naar vast calciumoxide. Het ervaart massaverlies, wordt poreuzer, verandert van kleur en neemt toe in reactiviteit.