Hier is de uitsplitsing:

* p-chloorfenol (HOC6H4CL) is een zwak zuur vanwege de aanwezigheid van de fenolische hydroxylgroep (-OH).

* Natriumhydroxide (NaOH) is een sterke basis.

De reactie:

HOC6H4CL (aq) + NaOH (aq) ⇌ NaOC6H4Cl (aq) + h2o (l)

Verklaring:

* De hydroxide-ionen (OH-) van NaOH reageren met de zure waterstof van de p-chloorfenol, die water vormen (H2O).

* Deze reactie produceert het natriumzout van p-chloorfenol (NaOC6H4Cl), dat meer oplosbaar is in water dan de oorspronkelijke p-chlorofenol.

Waarom 15% NaOH wordt gebruikt:

* De hogere concentratie NaOH zorgt ervoor dat een voldoende hoeveelheid hydroxide-ionen om de p-chloorfenol effectief te deprotoneren en de oplosbaarheid ervan te vergroten.

Sleutelpunten:

* Het evenwicht van de reactie ligt naar rechts, wat betekent dat het grootste deel van de p-chloorfenol zal reageren met NaOH en oplosbaar wordt.

* De oplosbaarheid van p-chloorfenol bij 15% NaOH is veel hoger dan in zuiver water.

Daarom wordt de oplosbaarheid van p-chloorfenol in 15% natriumhydroxide voornamelijk toegeschreven aan de zuur-base reactie die een oplosbaar natriumzout vormt.