Dit is waarom:

* Elektronenconfiguratie: Boron heeft een elektronenconfiguratie van 2s²2p¹. Het heeft drie valentie -elektronen (in de buitenste schaal).

* De neiging om elektronen te verliezen: Boron verliest gemakkelijk deze drie valentie -elektronen om een ​​stabiele, lege buitenste schaal te bereiken, zoals de edelgassen.

* kationvorming: Dit verlies van elektronen resulteert in een positieve lading, waardoor een boorkation ontstaat met een +3 lading (B³⁺).