1. Breng de vergelijking in evenwicht:

De vergelijking die u verstrekt is al in evenwicht:

6hcl + fe₂o₃ → 2fecl₃ + 3h₂o

2. Bereken de molaire massa van HCl en H₂o:

* HCl:1,01 g/mol (h) + 35,45 g/mol (Cl) =36,46 g/mol

* H₂o:2.02 g/mol (H) + 16,00 g/mol (O) =18,02 g/mol

3. Converteer gram van HCl naar mollen:

* Mol hcl =(12,0 g hcl) / (36,46 g / mol HCl) =0,329 mol HCl

4. Gebruik de molverhouding van de gebalanceerde vergelijking:

De gebalanceerde vergelijking toont een 6:3 molverhouding tussen HCl en H₂o. Dit betekent voor elke 6 mol HC1, 3 mol H₂o worden geproduceerd.

5. Bereken de mol H₂o geproduceerde:

* Mol H₂o =(0,329 mol HCl) * (3 mol H₂o / 6 mol HCl) =0,165 mol H₂o

6. Converteer mol h₂o naar gram:

* Gram van h₂o =(0.165 mol H₂o) * (18,02 g/mol H₂o) =2,97 g h₂o

Daarom worden 2,97 gram h₂o geproduceerd wanneer 12,0 gram HCl volledig reageert.