Hier is de uitleg:

* Watermoleculen zijn polair: Het zuurstofatoom in een watermolecuul heeft een enigszins negatieve lading, terwijl de waterstofatomen enigszins positieve ladingen hebben. Met deze polariteit kunnen watermoleculen waterstofbruggen met elkaar vormen.

* Waterstofbindingen in vloeibaar water: In vloeibaar water vormen deze bindingen constant en breken en breken, waardoor de moleculen vrij kunnen bewegen en relatief dicht bij elkaar inpakken.

* Waterstofbindingen in ijs: Wanneer water bevriest, worden de waterstofbindingen stabieler en houden ze de moleculen in een vaste, kristallijne structuur. Deze structuur wordt gekenmerkt door een open, zeshoekig rooster met grote lege ruimtes tussen de moleculen.

* Lagere dichtheid: Vanwege deze grote ruimtes heeft ijs een lagere dichtheid dan vloeibaar water. Dit is de reden waarom ijs zweeft!

Samenvattend leidt de open, kristallijne structuur van ijs, als gevolg van de stabiele waterstofbruggen tussen watermoleculen, tot de lagere dichtheid in vergelijking met vloeibaar water.