Dit is waarom:

* pH -schaal: De pH -schaal meet de zuurgraad of alkaliteit van een oplossing. Een pH van 7 is neutraal. Waarden onder de 7 zijn zuur en waarden boven 7 zijn basic (alkalisch).

* Hydroxide -ionen: Hydroxide-ionen (OH-) zijn verantwoordelijk voor de alkaliteit van een oplossing. Hoe hoger de concentratie van hydroxide -ionen, hoe meer fundamenteel de oplossing.

* waterstofionen: Omgekeerd hebben zure oplossingen een hogere concentratie waterstofionen (H+).

Voorbeelden van basisoplossingen:

* Natriumhydroxide (NaOH) :Algemeen bekend als loog, het is een sterke basis die volledig in water dissocieert om hydroxide -ionen te produceren.

* kaliumhydroxide (KOH): Net als natriumhydroxide is het een andere sterke basis.

* ammoniak (NH3): Dit is een zwakke basis die reageert met water om hydroxide -ionen te vormen.

Belangrijke opmerking: De vorming van hydroxide-ionen (OH-) is een belangrijk kenmerk van basisoplossingen, maar niet alle basisoplossingen vormen deze rechtstreeks. Sommige bases reageren met water om hydroxide -ionen te produceren.