* Geen ioniseerbare protonen: Stikstofoxide heeft geen gemakkelijk ioniseerbare waterstofatomen (protonen) die kunnen doneren tot een basis, waardoor het zuur is.

* Geen eenzame paren voor protonatie: Het heeft geen enige paren elektronen die gemakkelijk protonen kunnen accepteren, waardoor het basic wordt.

No kan echter reageren met water om stikstofzuur te vormen (HNO2), wat zuur is:

2 Nee + H2O → HNO2 + HNO3

De reactiviteit van stikstofoxide is complex en kan deelnemen aan redoxreacties waarbij het werkt als een oxiderend of reducerend middel. Dit gedrag is relevanter voor zijn chemie dan traditionele zuur-base-eigenschappen.