* Niet -polair molecuul met twee identieke atomen: Dit suggereert een diatomee molecuul, zoals H₂ (waterstof), N₂ (stikstof), O₂ (zuurstof), F₂ (fluor), Cl₂ (chloor), Br₂ (bromine) of I₂ (jodium).

* vormt ionen met een 2- lading bij het reageren met natrium: Dit betekent dat element X twee elektronen wint om een ​​stabiele octetconfiguratie te bereiken.

het bepalen van de groep:

Elementen die twee elektronen krijgen om een ​​stabiel octet te bereiken, worden gevonden in groep 16 (via) van het periodiek systeem. Deze groep staat ook bekend als de chalcogens .

Voorbeeld:

Zuurstof (O) is een goed voorbeeld. Het vormt een diatomee molecuul (O₂) en reageert met natrium om natriumoxide (Na₂o) te vormen, waarbij zuurstof een 2-lading heeft.

Daarom behoort element X tot groep 16 (via) van de periodiek systeem.