In de scheikunde kunnen ionen afzonderlijke atomen zijn of clusters van atomen die samenwerken, ook wel polyatomaire ionen genoemd. Elk ion heeft een afzonderlijke lading die wordt bepaald door de valentie-elektronen van de samenstellende atomen. Hoewel er talloze methoden bestaan om deze kosten te berekenen, is memoriseren de meest betrouwbare aanpak, ondersteund door systematische technieken en geheugensteuntjes.

Bereken de lading met behulp van oxidatiegetallen

1. Wijs oxidatiegetallen toe voor elk atoom in het ion. In hydroxide (OH⁻) is zuurstof bijvoorbeeld –2 en waterstof +1.
2. Tel de oxidatiegetallen op van alle atomen. In OH⁻, –2 + (+1) =–1.
3. Schrijf de aanklacht als superscript rechts van de formule. Een enkele eenheid wordt geschreven als – of +, bijvoorbeeld OH⁻.

Bepaal de lading door een Lewis-structuur te tekenen

1. Teken Lewis-punten voor elk atoom. Voor ammonium (NH₄⁺) wordt stikstof weergegeven met vijf stippen en elke waterstof met één stip.
2. Vorm covalente bindingen tussen de atomen. De vier waterstofatomen binden zich aan stikstof, met behulp van de valentie-elektronen van stikstof.
3. Gedeelde paren omzetten in lijnen om covalente bindingen aan te duiden.
4. Tel de resterende elektronen na het bereiken van de octet-/duetregels. Overtollige elektronen duiden op een negatieve lading; een tekort duidt op een positieve lading. Ammonium heeft één extra elektron, waardoor het een +1 lading krijgt.

Mnemonische apparaten voor snelle herinnering

1. Gebruik een gedenkwaardige zin waarin het achtervoegsel van het ion is verwerkt. 'Nick the Camel at a Clam for Supper in Phoenix' doet bijvoorbeeld denken aan de serie '-ate'.
2. Identificeer het hoofdatoom uit het sleutelwoord van de zin:“Nick” → Stikstof voor nitraat.
3. Tel de medeklinkers in het woord om het aantal zuurstofatomen te bepalen. “Nick” heeft drie medeklinkers → 3 O-atomen.
4. Tel de klinkers om de negatieve lading te vinden. “Nick” heeft één klinker → –1 lading.

Essentiële hulpmiddelen

• Periodiek systeem (digitaal of gedrukt)
• Potlood en papier voor snel schetsen

TL;DR

Oxidatiegetallen zijn betrouwbaar voor eenvoudige ionen zoals NH₄⁺, OH⁻, CN⁻ en CH₃COO⁻. Voor ionen die elementen bevatten met variabele oxidatietoestanden (bijvoorbeeld S, N), gebruikt u geheugensteuntjes of geheugensteuntjes om de ladingen te bepalen.