* Covalente bindingen: Dit is het sterkste type binding en omvat het delen van elektronen tussen twee atomen. Covalente bindingen worden doorgaans aangetroffen in moleculen die zijn samengesteld uit niet-metalen, zoals water (H₂O) en methaan (CH₄).

* Ionische bindingen: Deze bindingen omvatten de overdracht van elektronen van het ene atoom naar het andere, wat resulteert in de vorming van ionen (atomen met een positieve of negatieve lading). Ionische bindingen worden doorgaans aangetroffen in verbindingen die zijn samengesteld uit een metaal en een niet-metaal, zoals natriumchloride (NaCl).

* Metaalverbindingen: Deze bindingen omvatten het delen van elektronen tussen een groot aantal atomen in een metaalrooster. Deze ‘zee’ van elektronen geeft metalen hun karakteristieke eigenschappen, zoals geleidbaarheid en maakbaarheid.

Naast deze drie primaire typen zijn er ook zwakkere interacties die intermoleculaire krachten worden genoemd die het gedrag van moleculen ten opzichte van elkaar beïnvloeden, maar ze houden de atomen niet bij elkaar binnen een molecuul.

Het is belangrijk op te merken dat veel moleculen een combinatie van deze bindingstypen hebben. Het bicarbonaatmolecuul (HCO₃⁻) heeft bijvoorbeeld covalente bindingen tussen de waterstof-, koolstof- en zuurstofatomen, en een ionische binding tussen het bicarbonaation en een ander ion.