Dit is waarom:

* Elektronegativiteit: Borium heeft een elektronegativiteit van 2,04, terwijl stikstof een elektronegativiteit van 3,04 heeft. Het verschil in elektronegativiteit is aanzienlijk, wat aangeeft dat stikstof sterker elektronen aantrekt dan boor.

* Het delen van elektronen: In plaats van dat het ene atoom een elektron volledig van het andere overneemt, delen boor en stikstof elektronen om een stabiele binding te vormen. Dit delen van elektronen is het bepalende kenmerk van een covalente binding.

In het bijzonder vormen boor en stikstof vaak een gecoördineerde covalente binding , waarbij één atoom (in dit geval stikstof) beide elektronen levert voor het gedeelde paar.

Voorbeelden:

* Borazine (B3N3H6): Deze verbinding wordt vaak "anorganisch benzeen" genoemd vanwege de structurele gelijkenis met benzeen. Het bevat afwisselend boor- en stikstofatomen verbonden door covalente bindingen.

* Boornitride (BN): Dit materiaal bestaat in verschillende vormen, waaronder hexagonaal boornitride (vergelijkbaar met grafiet) en kubisch boornitride (vergelijkbaar met diamant). De bindingen tussen boor en stikstof in deze structuren zijn ook covalent.