Dit is waarom:

* Reactiviteit: Alkali-metalen (groep 1) en alkalische metalen (groep 2) zijn de meest reactieve metalen. Dit komt door hun relatief lage ionisatie -energieën en hun neiging om respectievelijk een of twee elektronen te verliezen om positieve ionen te vormen.

* overgangsmetalen: Overgangsmetalen bezetten het centrale blok van het periodiek systeem. Ze zijn minder reactief dan alkali en alkaline-aarde metalen omdat ze een meer complexe elektronenconfiguratie hebben, met elektronen in zowel D- als S-orbitalen. Dit leidt tot een sterkere metalen binding en een lagere neiging om elektronen te verliezen.

Voorbeelden van overgangsmetalen:

* IJzer (FE)

* Koper (Cu)

* Goud (au)

* Nikkel (ni)

* Platina (pt)

Hoewel overgangsmetalen over het algemeen minder reactief zijn dan alkali- en alkalische metalen, zijn er uitzonderingen. Sommige overgangsmetalen zoals mangaan (MN) kunnen bijvoorbeeld behoorlijk reactief zijn.