Dit is waarom:

* Volledige buitenste schaal: Nobele gassen hebben een complete buitenste schaal van elektronen. Dit betekent dat ze een stabiele elektronenconfiguratie hebben, waardoor ze zeer terughoudend zijn om elektronen te winnen, te verliezen of te delen.

* Lage reactiviteit: Deze stabiele configuratie betekent dat ze niet gemakkelijk chemische bindingen vormen met andere elementen.

Het is echter vermeldenswaard dat:

* Sommige edelgassen kunnen reageren: Hoewel ze over het algemeen niet -reactief zijn, kunnen zwaardere edelgassen zoals Xenon en Radon onder bepaalde omstandigheden verbindingen vormen.

* relatief niet -reactief, niet volledig inert: Het is nauwkeuriger om te zeggen dat nobele gassen relatief niet -reactief zijn in plaats van volledig inert.

Hoewel edelgassen de meest niet -reactieve familie van elementen zijn, zijn ze niet helemaal niet -reactief.