* lithium (li): Lithium heeft een lading van +1 . Dit betekent dat het de neiging heeft om één elektron te verliezen om een ​​positief geladen ion te worden (Li+).

* zuurstof (O): Zuurstof heeft een lading van -2 . Dit betekent dat het de neiging heeft om twee elektronen te krijgen om een ​​negatief geladen ion te worden (O2-).

Waarom deze kosten?

De ladingen van elementen worden bepaald door hun positie op het periodiek systeem en hun wens om een ​​stabiele elektronenconfiguratie te bereiken (zoals de edelgassen).

* lithium is in groep 1 (alkali -metalen), wat betekent dat het één valentie -elektron in zijn buitenste schaal heeft. Het verliest gemakkelijk dit elektron om een ​​stabiele, lege buitenste schaal te bereiken.

* zuurstof is in groep 16 (chalcogenen), wat betekent dat het zes valentie -elektronen heeft. Het wil nog twee elektronen krijgen om zijn buitenste schaal te vullen en stabiel te worden.