Mensen gebruiken de term alkalisch vaak voor basisoplossingen, maar hun betekenissen zijn niet hetzelfde. Alle alkalische oplossingen zijn basisch, maar niet alle basen zijn alkalisch. Het is gebruikelijk om te verwijzen naar de alkaliteit van een stof, zoals grond, als pH de eigenschap is die u echt bespreekt.

TL; DR (te lang; niet gelezen)

Een base is een oplossing die een lagere concentratie waterstofionen bevat dan zuiver water. Een alkalische verbinding produceert een basische oplossing wanneer opgelost.

Definitie van basisvoeding

In de chemie is een base een wateroplossing van elke chemische verbinding die een oplossing met een waterstofionconcentratie lager dan die produceert van zuiver water. Natriumhydroxide en ammoniak zijn twee voorbeelden. Basen zijn de chemische tegenpolen van zuren. Basen verminderen de waterstofionenconcentratie in water, terwijl zuren deze verhogen. Zuren en basen neutraliseren elkaar wanneer ze combineren.

Definitie van alkalische stoffen

In de chemie verwijst de term alkali naar zouten (ionische verbindingen) die alkali- en aardalkalimetaalelementen bevatten die een waterstofion accepteren in oplossing. Alkalische basen zijn het best bekend als basen die oplossen in water. Alkalimetalen reageren heftig met water, produceren hydroxiden en laten waterstof vrij. De reactie met lucht bedekt het oppervlak van de oplossing met oxiden. In de natuur bevatten ionische verbindingen (zouten) alkalimetalen maar nooit in een zuivere toestand.

Eigenschappen van alkanen

Alkalische basen bevatten een slijmerige of sopje-gevoel bij aanraking vanwege verzeping van vetzuren in de menselijke huid. Alkaliën vormen hydroxide-ionen (OH-) wanneer opgelost in water en het zijn allemaal Arrhenius-basen. Normaal gesproken oplosbaar in water, worden sommige alkaliën, zoals bariumcarbonaat, alleen oplosbaar als ze reageren met een zure oplossing die water bevat. Matig geconcentreerde oplossingen (pH van 7,1 of hoger) maken lakmoespapier blauw en fenolftaleïne van kleurloos tot roze. Geconcentreerde oplossingen veroorzaken chemische verbranding (bijtende stoffen).

Twee zuur-base theorieën

Genoemd naar Johannes Bronsted en Thomas Lowry, een basis van Brosted-Lowry is elke substantie die een waterstof-icoon (proton) accepteert . Een BL-zuur is een stof die een waterstofion afkeurt, zoals vermeld op de website van de New York University. De Arrhenius-definitie classificeert een base daarentegen als elke stof die de concentratie van hydroxide-ionen in water (OH-) verhoogt.