Het kookpunt van een stof geeft de sterkte van zijn intermoleculaire krachten aan. Hoe sterker de intermoleculaire krachten, hoe hoger het kookpunt. Verbindingen met zwakke intermoleculaire krachten hebben lage kookpunten.

H2S heeft een relatief laag kookpunt van -60,3 °C. Dit betekent dat de intermoleculaire krachten tussen H2S-moleculen zwak zijn. Deze zwakke krachten zijn niet voldoende om H2S-moleculen bij kamertemperatuur in vloeibare of vaste toestand bij elkaar te houden. Daarom bestaat waterstofsulfide als een gas bij kamertemperatuur.

De zwakke intermoleculaire krachten in H2S zijn te wijten aan de moleculaire structuur ervan. H2S is een polair molecuul, wat betekent dat het een positief uiteinde (de waterstofatomen) en een negatief uiteinde (het zwavelatoom) heeft. De polariteit van H2S is echter niet erg sterk. Dit komt omdat het elektronegativiteitsverschil tussen waterstof en zwavel relatief klein is. Het kleine verschil in elektronegativiteit resulteert in een zwakke gedeeltelijke positieve lading op de waterstofatomen en een zwakke gedeeltelijke negatieve lading op het zwavelatoom.

De zwakke polariteit van H2S betekent dat de intermoleculaire krachten tussen H2S-moleculen zwak zijn. Dit resulteert in een laag kookpunt en het bestaan ​​van H2S als gas bij kamertemperatuur.