Het aantal elektronen in elke schil rond de kern neemt toe naarmate je verder van de kern verwijderd raakt. De schillen worden doorgaans aangeduid als K, L, M, N, O, P en Q. Elke schil kan een maximaal aantal elektronen bevatten, gebaseerd op de formule *2n ² * waarbij *n* het shellnummer is. Hier is de configuratie voor de eerste paar shells:

K-schaal (n =1): De K-schil bevindt zich het dichtst bij de kern en kan maximaal twee elektronen bevatten.

L-schaal (n =2): De L-schil kan maximaal acht elektronen bevatten. Het bestaat uit twee subshells:

- L1-subshell:bevat maximaal twee elektronen.

- L2-subshell:bevat maximaal zes elektronen.

M-schaal (n =3): De M-schil kan maximaal 18 elektronen bevatten. Het bestaat uit drie subshells:

- M1-subshell:bevat maximaal twee elektronen.

- M2-subshell:bevat maximaal zes elektronen.

- M3-subshell:bevat maximaal tien elektronen.

N-schaal (n =4): De N-schil kan maximaal 32 elektronen bevatten. Het bestaat uit vier subshells:

- N1-subshell:bevat maximaal twee elektronen.

- N2-subshell:bevat maximaal zes elektronen.

- N3-subshell:bevat maximaal tien elektronen.

- N4-subshell:bevat maximaal veertien elektronen.

Daaropvolgende schillen volgen een soortgelijk patroon, waarbij het aantal elektronen en subschillen toeneemt naarmate het aantal schillen toeneemt.