Een schil vertegenwoordigt in de chemie een groep elektronenorbitalen met vergelijkbare energieniveaus binnen een atoom. Elektronen binnen dezelfde schil bezetten orbitalen met vergelijkbare vormen, maar verschillen in hun oriëntaties in de ruimte.

De schillen worden aangegeven met letters, te beginnen met de binnenste schil met het label 'K', gevolgd door 'L', 'M', 'N', enzovoort, naarmate we verder van de kern verwijderd raken. Elke schil kan een bepaald aantal elektronen bevatten. Het maximale aantal elektronen dat een schil kan bevatten, wordt bepaald door de formule 2n², waarbij "n" het nummer van de schil is.

Bijvoorbeeld:

- De K-schil (n =1) kan maximaal 2(1)² =2 elektronen bevatten.

- De L-schil (n =2) kan maximaal 2(2)² =8 elektronen bevatten.

- De M-schil (n =3) kan maximaal 2(3)² =18 elektronen bevatten.

Naarmate we naar hogere schillen gaan, nemen de energieniveaus toe en ervaren de elektronen een zwakkere aantrekkingskracht op de kern. Het vullen van elektronenschillen volgt bepaalde regels en patronen en bepaalt de elektronische configuratie van atomen, die een cruciale rol speelt bij het begrijpen van hun chemische eigenschappen en gedrag.