Typisch worden ionische bindingen gevormd tussen atomen met een groot verschil in elektronegativiteit, wat het vermogen van een atoom is om elektronen aan te trekken. Dit verschil in elektronegativiteit zorgt ervoor dat het ene atoom sterk elektronen van het andere atoom aantrekt, wat resulteert in de vorming van positieve en negatieve ionen.

Atomen die doorgaans ionische bindingen vormen, zijn onder meer:

1. Alkalimetalen (Groep 1):Deze elementen hebben een lage elektronegativiteit en verliezen gemakkelijk hun buitenste elektron om positieve ionen (kationen) te vormen. Voorbeelden zijn onder meer lithium (Li), natrium (Na) en kalium (K).

2. Aardalkalimetalen (Groep 2):Net als alkalimetalen hebben aardalkalimetalen een lage elektronegativiteit en verliezen ze gemakkelijk hun twee buitenste elektronen om positieve ionen te vormen. Voorbeelden hiervan zijn calcium (Ca), magnesium (Mg) en strontium (Sr).

3. Halogenen (Groep 17):Halogenen hebben een hoge elektronegativiteit en trekken sterk elektronen van andere atomen aan. Ze verwerven gemakkelijk één elektron om een ​​stabiele elektronenconfiguratie te bereiken en negatieve ionen (anionen) te vormen. Voorbeelden zijn onder meer fluor (F), chloor (Cl) en broom (Br).

4. Zuurstof en zwavel (groep 16):Zuurstof en zwavel hebben een hoge elektronegativiteit en kunnen negatieve ionen vormen door elektronen te winnen uit meer elektropositieve elementen. Ze vormen vaak ionische bindingen met metalen.

Over het algemeen treden ionische bindingen op als er een groot elektronegativiteitsverschil bestaat tussen een metaal en een niet-metaal. Het metaal verliest elektronen aan het niet-metaal, wat resulteert in de vorming van positief geladen metaalionen en negatief geladen niet-metaalionen. Deze tegengesteld geladen ionen worden vervolgens bij elkaar gehouden door elektrostatische krachten om een ​​ionische verbinding te vormen.