Chloor behoort tot groep 7A (of 17) van het periodiek systeem, ook wel de halogenen genoemd. Halogenen staan ​​bekend om hun hoge elektronegativiteit en reactiviteit. Chloor heeft zeven valentie-elektronen, wat betekent dat het nog één elektron nodig heeft om een ​​stabiele elektronenconfiguratie te bereiken (zoals die van een edelgas). Daarom kan chloor één elektron doneren.

Bij chemische reacties krijgt chloor doorgaans één elektron om een ​​chloride-ion (Cl-) te vormen, waardoor een volledige buitenste elektronenschil wordt bereikt. Dit proces staat bekend als reductie, waarbij een atoom of molecuul elektronen verkrijgt.