$$4NH_3(g) + 5O_2(g) → 4NO(g) + 6H_2O(g)$$

$$ 2NO(g) + O_2(g) → 2NO_2(g)$$

$$3NO_2(g) + H_2O(l) → 2HNO_3(aq) + NO(g)$$

De algemene reactie is:

$$4NH_3(g) + 6O_2(g) → 4HNO_3(aq) + 2H_2O(g)$$

Dit proces wordt in drie stappen uitgevoerd:

1. Ammoniakoxidatie: In deze stap wordt ammoniak ($NH_3$) geoxideerd tot stikstofoxide ($NO$) en waterdamp ($H_2O$) in aanwezigheid van een platina-rhodiumgaaskatalysator bij een temperatuur van ongeveer 850°C.

2. Stikstofdioxideoxidatie: In de tweede stap wordt stikstofoxide ($NO$) verder geoxideerd tot stikstofdioxide ($NO_2$) in aanwezigheid van zuurstof ($O_2$) bij een lagere temperatuur van ongeveer 200°C.

3. Salpeterzuurabsorptie: In de laatste stap wordt stikstofdioxide ($NO_2$) geabsorbeerd in water om salpeterzuur ($HNO_3$) en stikstofoxide ($NO$) te vormen, dat wordt teruggevoerd naar de tweede stap.