De viscositeit van een vloeistof is een maatstaf voor de weerstand tegen stroming. Het wordt veroorzaakt door de intermoleculaire krachten tussen de moleculen van de vloeistof. Hoe sterker de intermoleculaire krachten, hoe stroperiger de vloeistof.

Waterstoffluoride (HF) heeft een lagere viscositeit dan water (H2O) omdat de intermoleculaire krachten tussen HF-moleculen zwakker zijn dan de intermoleculaire krachten tussen H2O-moleculen. Dit komt omdat HF ​​een waterstofgebonden vloeistof is, terwijl H2O een covalent gebonden vloeistof is.

In een waterstofgebonden vloeistof worden de moleculen bij elkaar gehouden door waterstofbruggen. Waterstofbruggen zijn sterke intermoleculaire krachten die ontstaan ​​wanneer een waterstofatoom in het ene molecuul wordt gebonden aan een zeer elektronegatief atoom in een ander molecuul. In HF is het waterstofatoom gebonden aan een fluoratoom, wat een zeer elektronegatief atoom is.

In een covalent gebonden vloeistof worden de moleculen bij elkaar gehouden door covalente bindingen. Covalente bindingen zijn sterke intermoleculaire krachten die ontstaan ​​wanneer twee atomen elektronen delen. In H2O zijn de twee waterstofatomen covalent gebonden aan het zuurstofatoom.

De waterstofbruggen in HF zijn niet zo sterk als de covalente bindingen in H2O. Dit komt omdat het fluoratoom elektronegatiever is dan het zuurstofatoom. Dit betekent dat het fluoratoom de elektronen in de waterstofbrug sterker aantrekt dan het zuurstofatoom. Dit maakt de waterstofbruggen in HF zwakker dan de waterstofbruggen in H2O.

De zwakkere waterstofbruggen in HF resulteren in een lagere viscositeit dan de sterkere waterstofbruggen in H2O. Dit betekent dat HF ​​gemakkelijker stroomt dan H2O.